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<!DOCTYPE html>

<title>Natriumhypochlorit</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Natriumhypochlorit</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Natriumhypochlorit

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Unterchlorigsaures Natrium</li>

<li>Natronbleichlauge</li>

<li>Chlorlauge</li>

<li>Chlorbleichlauge</li>

<li>Eau de Labarraque</li>

<li>Eau de Javel</li>

<li>Javelsche Lauge</li>

<li>SODIUM HYPOCHLORITE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>NaClO

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

gelbliche Substanz mit charakteristischem, chlorähnlichem Geruch, die nur in wässriger Lösung haltbar ist <a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=7681-52-9">7681-52-9</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>(wasserfrei, auch Lösungen)</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=10022-70-5">10022-70-5</a><a href="#cite_note-3">[3]</a> (als Pentahydrat)</li></ul>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">231-668-3

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>74,44 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

als Pentahydrat: fest<a href="#cite_note-10.1021/acs.oprd.7b00288-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

<ul><li>18 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> (Pentahydrat)<a href="#cite_note-Dale_L._Perry-5">[5]</a></li>

<li>27 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> (als Pentahydrat, andere Quelle)<a href="#cite_note-10.1021/acs.oprd.7b00288-4">[4]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

20–25 h<a href="Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">Pa</a> (20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

leicht in Wasser (799 g·1 kg−1 bei 25 °C)<a href="#cite_note-CRC97-6">[6]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.028.790-7">[7]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">260</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">273</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Verschlucken: Mund ausspülen. Kein Erbrechen herbeiführen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">301+330+331</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen].

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">303+361+353</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">310</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Inhalt / Behälter … zuführen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)">501</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Natriumhypochlorit (NaClO) ist das Natriumsalz der <a href="Hypochlorige_S%C3%A4ure" title="Hypochlorige Säure">Hypochlorigen Säure</a> (HClO, veraltet auch „Unterchlorige Säure“). Da die <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">kristallwasserfreie</a> Form relativ instabil ist und zur Zersetzung neigt, wird es als Feststoff gewöhnlich als Natriumhypochlorit-Pentahydrat eingesetzt und gehandelt. Die <a href="Trivialname_(Chemie)" title="Trivialname (Chemie)">Trivialnamen</a> der wässrigen Lösung von Natriumhypochlorit sind Chlorlauge, Chlorbleichlauge, Eau de Labarraque oder <a href="Javelwasser" title="Javelwasser">Eau de Javel</a>, wobei die Bezeichnung Eau de Javel streng genommen nicht korrekt ist, denn dieses bezeichnet eine Lösung von <a href="Kaliumhypochlorit" title="Kaliumhypochlorit">Kaliumhypochlorit</a>, unter Umständen in einer Mischung mit anderen Salzen wie <a href="Kaliumchlorid" title="Kaliumchlorid">Kaliumchlorid</a>. Im Handel wird jedoch häufig kein Unterschied gemacht.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

Die Bezeichnung Eau de Labarraque geht auf den französischen Apotheker <a href="Antoine_Germain_Labarraque" title="Antoine Germain Labarraque">Antoine Germain Labarraque</a> zurück, der ab 1822 in <a href="Paris" title="Paris">Paris</a> Natrium- und Calciumhypochlorit-Lösungen zu Desinfektionszwecken verkaufte. Die weltweite Verwendung als <a href="Antiseptikum" title="Antiseptikum">Antiseptikum</a> setzte sich aber erst im <a href="Erster_Weltkrieg" title="Erster Weltkrieg">Ersten Weltkrieg</a> nach der Wiederentdeckung durch <a href="Henry_Drysdale_Dakin" title="Henry Drysdale Dakin">Henry Drysdale Dakin</a> durch (daher der Name Dakin’s solution im Englischen und Dakin’sche Lösung im Deutschen).

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung/Darstellung">Gewinnung/Darstellung</h2></div>

Natriumhypochlorit wird durch Einleiten von <a href="Chlor" title="Chlor">Chlorgas</a> in <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> oder durch <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a> einer <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a>-Lösung hergestellt.

<dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2 NaOH + Cl2 -> NaCl + NaOCl + H2O}}}">

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

<mtext>NaOCl</mtext>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 NaOH + Cl2 -> NaCl + NaOCl + H2O}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3a49db37ba7eaf37a2f81bb3f256904804e96d88.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:41.877ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {NaOH} {}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaCl} {}+{}\mathrm {NaOCl} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}" loading="lazy"></dd></dl>

Formal handelt es sich um eine Hydrolyse des Chlors.

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {H2O + Cl2 -> HCl + HClO}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/6d7d33645e033120fd5bdb8b83e0930540b28b4d.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:28.705ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {HCl} {}+{}\mathrm {HClO} }}" loading="lazy"></dd></dl>

Die Reaktionsprodukte Salzsäure und Hypochlorige Säure reagieren wiederum miteinander exotherm. Derselbe Prozess wird dazu verwendet, <a href="Chlorate" title="Chlorate">Chlorat</a> in heißer Lösung herzustellen. Da alle Hypochlorite gegen Hitze empfindlich sind, enthalten diese unterschiedliche Mengen von Chlorat.

Natriumhypochlorit kristallisiert aus der wässrigen Lösung bei −10 °C als <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">kristallwasserreicher</a> farbloser Feststoff aus. Beim Erwärmen auf Raumtemperatur geht es unter partiellem Wasserverlust in das relativ stabile blassgelbe Natriumhypochlorit-Pentahydrat über.<a href="#cite_note-8">[8]</a>

Das Anhydrat ist instabil und zersetzt sich heftig bei Erwärmung.<a href="#cite_note-L._Bretherick-9">[9]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Der Haupt-Verwendungszweck ist das <a href="Bleichen" title="Bleichen">Bleichen</a> oder <a href="Desinfektionsmittel" class="mw-redirect" title="Desinfektionsmittel">Desinfizieren</a> (beispielsweise in <a href="Wasseraufbereitung_im_Schwimmbad" class="mw-redirect" title="Wasseraufbereitung im Schwimmbad">Schwimmbädern</a>). In Schwimmbädern muss dafür die dosierte Menge ausreichen, um das anwesende <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> (bzw. die <a href="Amine" title="Amine">Amine</a>) über die Stufe des <a href="Monochloramin" title="Monochloramin">Monochloramins</a> hinaus zu chlorieren, da erst dann eine ausreichende Desinfektion gewährleistet ist. Natriumhypochloritlösungen zur Wasserdesinfektion werden häufig auch „Flüssiges Chlor“ oder „Chlor Liquid“ genannt. Aufgrund der Pandemie des <a href="SARS-CoV-2" title="SARS-CoV-2">SARS-CoV-2</a> sind Handdesinfektionsmittel mit Natriumhypochlorit auf dem Markt. Der entstehende Chlorgeruch auf der Haut resultiert von dem entstehenden Chlor bzw. der Hypochlorigen Säure, welche oxidierend auf die Haut wirkt und letztendlich zur Hautalterung beiträgt. Daher sind Desinfektionsmittel mit Natriumhypochlorit als Flächendesinfektionsmittel, aber nicht als Handdesinfektionsmittel empfehlenswert. Eine Empfehlung des <a href="Verbund_f%C3%BCr_Angewandte_Hygiene" title="Verbund für Angewandte Hygiene">Verbundes für angewandte Hygiene</a> besagt: „Aufgrund der Instabilität und möglicher Hautirritation durch jetzt im Handel befindliche chlorhaltige Produkte wird dringend von der Verwendung chlorhaltiger Produkte für die Händedesinfektion abgeraten.“

Natriumhypochlorit ist auch der wesentliche Wirkbestandteil von desinfizierenden und bleichenden Haushaltsreinigern. Auch diverse Schimmelentferner oder <a href="Rohrreiniger" title="Rohrreiniger">Rohrreiniger</a> enthalten diese Chemikalie. Häufig werden sie als „mit Aktivchlor“ beworben. Die Konzentrationen in Haushaltsreinigern betragen ca. 5–7 %, während die Konzentrationen in Pooldesinfektionsmitteln weitaus höher sind (ca. 10–13 %).

Es fand früher auch zur Bleichung, Reinigung und Desinfektion in Textil-<a href="Waschmittel" title="Waschmittel">Waschmitteln</a> Verwendung, wurde jedoch inzwischen durch weniger problematische Substanzen ersetzt.

Weiterhin findet Natriumhypochlorit Anwendung in der Zahnmedizin. So wird es beispielsweise in einer verdünnten Lösung (0,5–5 %) bei der <a href="Wurzelkanalbehandlung" title="Wurzelkanalbehandlung">Wurzelkanalbehandlung</a> bakteriell infizierter Zähne eingesetzt, um diese zu desinfizieren.<a href="#cite_note-10">[10]</a><a href="#cite_note-11">[11]</a><a href="#cite_note-12">[12]</a> In der Augenheilkunde wird es zur Desinfektion der Messköpfchen von Tonometern benutzt, den Geräten zur Messung des bei <a href="Glaukom" title="Glaukom">Glaukom</a> erhöhten Augeninnendrucks (<a href="Tonometrie" title="Tonometrie">Tonometrie</a>).<a href="#cite_note-13">[13]</a>

Eine Studie<a href="#cite_note-14">[14]</a> des Children’s Memorial Hospital in Chicago legt nahe, dass die Anwendung von Vollbädern mit einer stark verdünnten Lösung (0,005 %) bei Patienten mit <a href="Atopisches_Ekzem" title="Atopisches Ekzem">atopischem Ekzem</a> zu einer deutlichen Verbesserung des Beschwerdebilds führt.<a href="#cite_note-15">[15]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Reaktion_in_wässriger_Lösung">Reaktion in wässriger Lösung</h2></div>

Im wässrigen Zustand stellt sich folgendes Gleichgewicht ein:

<msup>

</mrow>

</msup>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {ClO^{-}\ +\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ HClO\ +\ OH^{-}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/fa6b86a8af07ad137b4a81663670f32421d7d41d.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:33.966ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {ClO^{-}\ +\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ HClO\ +\ OH^{-}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Die Lösung reagiert basisch und löst so organische Verunreinigungen wie <a href="Fette" title="Fette">Fette</a> oder <a href="Proteine" class="mw-redirect" title="Proteine">Proteine</a> durch <a href="Verseifung" title="Verseifung">Verseifung</a> bzw. <a href="Denaturierung_(Biochemie)" title="Denaturierung (Biochemie)">Denaturierung</a> und anschließende <a href="Hydrolyse" title="Hydrolyse">Hydrolyse</a>. Durch <a href="Protonierung" title="Protonierung">Protonierung</a> des Hypochlorit-Anions entsteht <a href="Hypochlorige_S%C3%A4ure" title="Hypochlorige Säure">Hypochlorige Säure</a> (HClO), die als <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> für die bleichende und desinfizierende Wirkung verantwortlich ist:

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {HClO + H^+ + 2 e^- -> Cl^- + H2O}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e8d7692e1385e4d1ef761c86a3117703ca0a1936.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:35.281ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {HClO} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}2\,\mathrm {e} {\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}" loading="lazy"></dd></dl>

Eine weitere Wirkung resultiert aus dem Zerfall der Hypochlorigen Säure zu <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> und reaktivem <a href="Singulett-Sauerstoff" class="mw-redirect" title="Singulett-Sauerstoff">Singulett-Sauerstoff</a>, der ebenfalls oxidierend wirkt:

</mmultiscripts>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 HClO -> 2 HCl + ^1O2}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/145702b813e0f17dcb1608b7b7fcc9e5c15b4caf.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:24.954ex; height:3.676ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {HClO} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {HCl} {}+{}{\vphantom {A}}_{\hphantom {}}^{\hphantom {1}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {1}}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Die Hypochlorige Säure und die Salzsäure in der Lösung befinden sich im chemischen Gleichgewicht mit Wasser und Chlor:

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {HClO\ +\ HCl\ \rightleftharpoons \ Cl_{2}\ +\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/38f07121d2813dd965ae3110f37e390efdeba66b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:30.708ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {HClO\ +\ HCl\ \rightleftharpoons \ Cl_{2}\ +\ H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

Unter alkalischen Bedingungen liegt das Gleichgewicht auf der linken Seite. Beim Ansäuern der Lösung verschiebt sich das Gleichgewicht auf die rechte Seite. Da Chlor nur mäßig wasserlöslich ist, kann es bei fortlaufender Reaktion als giftiges Gas in die Umgebung entweichen. Um diese Gefahr zu reduzieren, enthalten die handelsüblichen Lösungen meist noch einen alkalischen <a href="Puffer_(Chemie)" title="Puffer (Chemie)">Puffer</a> wie etwa <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

Beim Umgang mit Natriumhypochlorit(-Pentahydrat) ist höchste Vorsicht geboten. Es besteht Explosions- oder Brandgefahr bei der Reaktion von Natriumhypochlorit mit zahlreichen Stoffen und Stoffgruppen, darunter <a href="Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmitteln</a>, <a href="Amine" title="Amine">Aminen</a>, <a href="Ameisens%C3%A4ure" title="Ameisensäure">Ameisensäure</a>, <a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a>, organischen Substanzen und einigen weiteren Stoffen.<a href="#cite_note-16">[16]</a> Außerdem greifen entstehende Dämpfe beim Einatmen die Schleimhäute stark an. Natriumhypochlorit ist in niedrigen Konzentrationen reizend und wirkt stark bleichend, in höheren Konzentrationen sogar ätzend, und verursacht charakteristische Wunden.

Weiterhin reagiert Natriumhypochlorit mit Säuren (z. B. <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a>, <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a>) und <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmitteln</a> (z. B. <a href="Wasserstoffperoxid" title="Wasserstoffperoxid">Wasserstoffperoxid</a>, <a href="Permanganat" class="mw-redirect" title="Permanganat">Permanganate</a>) zum Teil sehr heftig unter Hitzeentwicklung und Freisetzung von <a href="Chlorgas" class="mw-redirect" title="Chlorgas">Chlorgas</a>, verschiedenen Chlorverbindungen (einige davon hochreaktiv), und/oder <a href="Nitrose_Gase" class="mw-redirect" title="Nitrose Gase">nitrosen Gasen</a>. Dies stellt eine ernste Gefahr dar, da eine versehentliche Vermischung von säurehaltigen Reinigern mit Natriumhypochlorit bei Privatanwendern sehr leicht erfolgen kann.

Schon durch Erwärmung oder Sonnenlicht kann es zum Zerfall von Natriumhypochlorit kommen, bei dem unter anderem <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a>, <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoff</a>, <a href="Chlordioxid" title="Chlordioxid">Chlordioxid</a> und <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> freigesetzt werden. Dies ist auch bei der Lagerung des Stoffes zu berücksichtigen. Durch die beim Abbau von Natriumhypochlorit entstehenden Gase kann es zu einem Druckaufbau in geschlossenen Gefäßen bis zu deren Bersten kommen. Behälter, die stark konzentriertes Natriumhypochlorit enthalten, werden deswegen in der Regel mit einer im Deckel verbauten Druckausgleichsmembran ausgestattet.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Chlor#Physikalische_Eigenschaften" title="Chlor">Chlorwasser</a></li>

<li><a href="Kaliumhypochlorit" title="Kaliumhypochlorit">Kaliumhypochlorit</a></li>

<li><a href="Natriumchlorit" title="Natriumchlorit">Natriumchlorit</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Sodium_hypochlorite?uselang=de">Commons: Natriumhypochlorit</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/59174">SODIUM HYPOCHLORITE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2020.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=001410">Natriumhypochlorit, wässrige Lösung mit Anteilen an aktivem Chlor</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)

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<li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-hypochlorite-pentahydrate">pubchem.ncbi.nlm.nih.gov</a>

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<li id="cite_note-10.1021/acs.oprd.7b00288-4">↑ <a href="#cite_ref-10.1021/acs.oprd.7b00288_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-10.1021/acs.oprd.7b00288_4-1">b</a> Sodium Hypochlorite Pentahydrate Crystals (NaOCl·5H2O): A Convenient and Environmentally Benign Oxidant for Organic Synthesis. Masayuki Kirihara, Tomohide Okada, Yukihiro Sugiyama, Miyako Akiyoshi, Takehiro Matsunaga, and Yoshikazu Kimura

Organic Process Research & Development 2017 21 (12), 1925–1937, <a href="https://doi.org/10.1021/acs.oprd.7b00288" class="extiw external" title="doi:10.1021/acs.oprd.7b00288">doi:10.1021/acs.oprd.7b00288</a>

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<li id="cite_note-Dale_L._Perry-5"><a href="#cite_ref-Dale_L._Perry_5-0">↑</a> Dale L. Perry: <cite style="font-style:italic">Handbook of Inorganic Compounds</cite>. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 369 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA369#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumhypochlorit&rft.au=Dale+L.+Perry&rft.btitle=Handbook+of+Inorganic+Compounds&rft.date=1995&rft.genre=book&rft.isbn=9780849386718&rft.pages=369&rft.pub=CRC+Press" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-CRC97-6"><a href="#cite_ref-CRC97_6-0">↑</a> W. M. Haynes (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 97. Auflage. (Internet-Version: 2016), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-86.

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<li id="cite_note-CLP_100.028.790-7"><a href="#cite_ref-CLP_100.028.790_7-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.028.790/harmonised">Sodium hypochlorite</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 18. November 2019. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

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<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> Applebey, M. P. J. Chem. Soc., Trans. 1919, 115, 1106–1109, <a href="https://doi.org/10.1039/CT9191501106" class="extiw external" title="doi:10.1039/CT9191501106">doi:10.1039/CT9191501106</a>

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<li id="cite_note-L._Bretherick-9"><a href="#cite_ref-L._Bretherick_9-0">↑</a> L. Bretherick: <cite style="font-style:italic">Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards</cite>. Elsevier, 2016, ISBN 978-1-4831-6250-8, S. 984 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=4_PJCgAAQBAJ&pg=PA984#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumhypochlorit&rft.au=L.+Bretherick&rft.btitle=Bretherick%27s+Handbook+of+Reactive+Chemical+Hazards&rft.date=2016&rft.genre=book&rft.isbn=9781483162508&rft.pages=984&rft.pub=Elsevier" style="display:none">

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<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> D. Raab: Preparation of contaminated root canal systems – the importance of antimicrobial irrigants. In: DENTAL INC. 2008: July / August 34 – 36.

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<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> D. Raab, A. Ma: Preparation of contaminated root canal systems – the importance of antimicrobial irrigants. 经感染的根管系统的修复— 化学冲洗对根管治疗的重要性DENTAL INC Chinese Edition 2008: August 18-20.

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<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> D. Raab: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.zwp-online.info/archiv/pub/sim/ej/2010/ej0210/ej0210_22_23_raab.pdf">Die Bedeutung chemischer Spülungen in der Endodontie.</a> In: Endodontie Journal. Band 2, 2010, S. 22–23.

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<li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> Anna K. Junk, Philip P. Chen u. a.: Disinfection of Tonometers. In: Ophthalmology. 2017, <a href="https://doi.org/10.1016/j.ophtha.2017.05.033" class="extiw external" title="doi:10.1016/j.ophtha.2017.05.033">doi:10.1016/j.ophtha.2017.05.033</a>.

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<li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.aerzteblatt.de/treffer?mode=s&wo=1041&typ=1&nid=36335&s=haushaltsbleiche&s=neurodermitis">Neurodermitis: Haushaltsbleiche lindert Ekzeme.</a> In: aerzteblatt.de. <a href="Deutsches_%C3%84rzteblatt" title="Deutsches Ärzteblatt">Deutsches Ärzteblatt</a>, 27. April 2009, abgerufen am 1. März 2020.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ANatriumhypochlorit&rft.title=Neurodermitis%3A+Haushaltsbleiche+lindert+Ekzeme&rft.description=Neurodermitis%3A+Haushaltsbleiche+lindert+Ekzeme&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.aerzteblatt.de%2Ftreffer%3Fmode%3Ds%26wo%3D1041%26typ%3D1%26nid%3D36335%26s%3Dhaushaltsbleiche%26s%3Dneurodermitis&rft.publisher=%5B%5BDeutsches+%C3%84rzteblatt%5D%5D&rft.date=2009-04-27">

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<li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www-group.slac.stanford.edu/esh/eshmanual/references/chemsafetyGuideSodiumHypochlorite.pdf">www-group.slac.stanford.edu</a>

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